影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5% H2O2溶液分解的反应速率减小的是[ ]A．升高温度　　　　　　　　　　B．降低温度　　　C．使用MnO2

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影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5% H₂O₂溶液分解的反应速率减小的是[ ]
A．升高温度　　　　　　　　　　
B．降低温度　　　
C．使用MnO₂作催化剂　　　　
D．增大反应物浓度

答案

举一反三

锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有： [ ]
①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂
A．①④
B．①③
C．②④
D．①②③④⑤

题型：0101 期末题难度：| 查看答案

一定条件下的可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，若改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 [ ]
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．增大反应物浓度

题型：0101 期中题难度：| 查看答案

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 [ ]
A．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体
C．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈
D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应

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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO₄^-+ H₂C₂O₄+ H⁺→Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O（未配平）用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和_________。
（3）对比实验I和IV，可以研究________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________。

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在400 ℃、101 kPa时，NO₂(g)＋CO(g)==NO(g) + CO₂(g)反应过程的能量变化如下图所示。

（1）该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的热化学方程式为________________。
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_______。
a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂

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影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5% H2O2溶液分解的反应速率减小的是[ ]A．升高温度 B．降低温度 C．使用MnO2