(1)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如下图所示。其中t1～t2速率变化的主要原因是____，t2～t3速率变化的主要原因

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(1)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如下图所示。其中t₁～t₂速率变化的主要原因是____，t₂～t₃速率变化的主要原因是____。

(2)高锰酸钾溶液跟草酸(H₂C₂O₄)反应时，把两溶液混合后，一小段时间内看不出什么变化，但不久突然褪色。有关的化学方程式为：2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂C₂O₄==K₂SO₄+ 2MnSO₄+10CO₂+8H₂O。请你试着分析，高锰酸钾溶液的紫色突然褪去是因为生成了某物质对反应起了____作用，该物质可能是____。

答案

(1)镁条与盐酸反应是放热反应，温度升高使反应速率加快；随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢
(2)催化；Mn²⁺

举一反三

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价Cl和+6价S，反应速率如下图曲线所示，已知ClO₃^-的氧化性随c(H⁺)的增大而增强。试回答：

(1)下列说法中不正确的是 ( )
A．反应开始时速率增大可能是c(H⁺)增大所致
B．纵坐标为v(H⁺)的v-t曲线与图中曲线完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”可以表示t₁～t₂时间内c(Cl^-)增加
(2)写出该反应的离子方程式____。
(3)反应开始时反应速率加快的原因是___。
(4)反应后期反应速率下降的原因是____。

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影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是 [ ]
A．改变压强能改变气体反应的速率
B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数
D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

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在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
①IO₃^-+5I^-+ 6H⁺==3I₂+3H₂O；
②I₂+2HSO₃^-+H₂O==2I^-+2SO₄^2-+4H⁺。
当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是 [ ]
A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

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1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)图 I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是____（选填“A”、 “B或”“C”）；
(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ中作出 NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图（虚线图），由此可知，过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的____，降低了反应的____。

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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示的反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，该反应___（填“需要”或“不需要”）加热，该化学反应的反应热△H=___（用含反应物的总能量E₁、生成物的总能量E₂的代数式表示反应热）。
(2)已知热化学方程式：H₂(g)+0.5O₂(g)==H₂O(g) △H= -241. 8kJ/mol，该反应的活化能为167. 2kJ/ mol，则其逆反应的活化能为____。
(3)对于同一反应，图I中虚线a与实线b相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____。
(4)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过，简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO₂和 CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。

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