一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 [ ]A、NaOH固体 B、H2OC、NH4Cl固体 D
题型:专项题难度:来源:
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 |
[ ] |
A、NaOH固体 B、H2O C、NH4Cl固体 D、CH3COONa固体 |
答案
BD |
举一反三
稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧,稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视,但稀薄燃烧时,常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示。 |
|
(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外,还具有的优点是_____________(填一项)。排放到大气中的NOx会导致酸雨、____________等环境问题(填一项)。 (2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能:NO、NH3混合气体-→催化反应器-→检测-→尾气处理。若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是____________。 (3)若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体:①纯NO气体,②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是___________(填字母),原因是_______________。A.① B.② C.都有可能 |
决定化学反应速率的主要因素是 |
[ ] |
A.反应温度 B.使用催化剂 C.外界压强 D.反应物的性质 |
下列说法正确的是 |
[ ] |
A.增大反应物浓度,可以增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千成万倍地增大反应速率 |
下列各组实验中,反应速率最快的是(已知:H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O) |
[ ] |
反应温度 /℃ Na2S2O3体积/mL浓度/ mol·L-1 H2SO4体积/mL浓度/ mol·L-1 H2O的体积/mL A. 10 5 0.1 10 0.1 5 B. 10 5 0.1 5 0.1 10 C. 30 5 0.1 5 0.1 10 D. 30 5 0.2 5 0.1 10 |
在带有活塞的密闭容器中发生反应:Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O采取下列措施不能改变反应速率的是 |
[ ] |
A.增大Fe2O3 的投入量 B.保持容器的体积不变,增加氢气的输入量 C.充入氮气,保持容器内压强不变 D.充入氮气,保持容器体积不变 |
最新试题
热门考点