一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的[ ]A.NaOH(s) B.H2OC.CuSO4(s)D
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的 |
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A.NaOH(s) B.H2O C.CuSO4(s) D.CH3COONa(s) |
答案
BD |
举一反三
对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,下列措施能使反应速率加快的是 |
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①升高温度 ②改用100mL 3mol/L盐酸 ③改用300mL 1mol/L盐酸 ④用等量锌粉代替锌粒 A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③ |
下列说法正确的是 |
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A.废旧电池应集中回收,并填埋处理 B.充电电池放电时,电能转变为化学能 C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关 D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行 |
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法 |
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(1)已知: 2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H = -169kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H = -110.5kJ·mol-1 Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s);△H = -157kJ·mol-1 则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+ C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =_________kJ·mol-1 (2)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如下图所示:该电池的阳极反应式为___________________ |
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(3)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为_________________________ (4)在相同的密闭容器中,用以上三种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验: △H>0 水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。 |
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下列叙述正确的是_________(填字母)。 A.实验的温度:T2<T1 B.实验①前20 min的平均反应速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1·min-1 C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高 |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应是:A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是 |
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A. 8min前正反应速率大于逆反应速率 B. 20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min) C. 反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 D. 30min时降低温度,40min时升高温度 |
下列各表述与示意图一致的是 |
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A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n( NH4+)=2∶3∶2 B.图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L C.图②表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 D.图③中曲线表示3N2(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂,B点会升高 |
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