对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，下列措施能使反应速率加快的是[ ]①升高温度 ②改用100mL 3mol/L盐酸 ③改用300mL 1mo

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对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，下列措施能使反应速率加快的是[ ]
①升高温度 ②改用100mL 3mol/L盐酸 ③改用300mL 1mol/L盐酸 ④用等量锌粉代替锌粒
A. ①③④
B. ①②④
C. ②③④
D. ①②③

答案

举一反三

下列说法正确的是 [ ]
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

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纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法

（1）已知：
2Cu（s）＋1/2O₂(g)=Cu₂O（s）；△H = -169kJ·mol^-1C（s）＋1/2O₂(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol^-1
Cu（s）＋1/2O₂(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol^-1则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）＋ C（s）= Cu₂O（s）＋CO(g)；△H =_________kJ·mol^-1
（2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如下图所示：该电池的阳极反应式为___________________

（3）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为_________________________
（4）在相同的密闭容器中，用以上三种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：

△H>0 水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

下列叙述正确的是_________（填字母）。
A．实验的温度:T2<T1
B．实验①前20 min的平均反应速率v(H₂)=7×10^-5 mol·L^-1·min^-1C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g)

2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

[ ]
A. 8min前正反应速率大于逆反应速率
B. 20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)
C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D. 30min时降低温度，40min时升高温度

题型：0103 模拟题难度：| 查看答案

下列各表述与示意图一致的是

[ ]
A．图①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)∶n( NH₄⁺)＝2∶3∶2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L
C．图②表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 D．图③中曲线表示3N₂(g)+N₂(g)

2NH₃(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会升高

题型：0104 模拟题难度：| 查看答案

下列列举的各组事实中存在因果关系的是[ ]

题型：河南省模拟题难度：| 查看答案

	陈述I（原因）	陈述Ⅱ（结果）
A.	O₃能吸收紫外线	大气层中的O₃被称为地球保护伞
B.	钠原子核外电子数比铝少	钠的金属性比铝强
C.	盐酸的酸性比氢硫酸强	氯元素的非金属性化碳元素强
D.	N₂+3H₂2NH₃是放热反应	工业合成氨的反应在高温下进行