100 mL浓度为6 mol/L的H2SO4跟过量的锌片反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可采取的方法是[ ]A.加入碳酸
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100 mL浓度为6 mol/L的H2SO4跟过量的锌片反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可采取的方法是 |
[ ] |
A.加入碳酸钠固体 B.加入碳酸钠溶液 C.加入硫酸钾溶液 D.加入氯化钙固体 |
答案
AC |
举一反三
把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气产生速率的变化情况如图所示。 |
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(1)在下列因素中①盐酸的浓度,②镁带的表面积,③氢气的压强,④Cl-的浓度,影响反应速率的因素有__________(填序号); (2) t1~t2速率变化的主要原因是________________; (3)t2~t3速率变化的主要原因是_________________。 |
分析下列实例,根据已有的知识和经验,填写下表。 |
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“碘钟”实验中,3I- +S2O82- =I3-+ 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表,回答下列问题: (1)该实验的目的是____________。 |
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(2)显色时间t1=_____________。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间 t2 的范围为__________(填字母)。 A.<22.0s B.22.0~44.0s C.>44.0s D.数据不足,无法判断 (4)通过分析比较上表数据,得到的结论是__________________。 |
决定化学反应速率的主要因素是 |
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A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂 C.温度、压强以及反应物的接触面积 D.反应物的浓度 |
铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是 |
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A.升高温度 B.加入适量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸 |
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