铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是[ ]A.升高温度B.加入适量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓
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铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是 |
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A.升高温度 B.加入适量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸 |
答案
AD |
举一反三
在密闭容器中发生2W(g)反应,现在控制下列3种不同的条件: ①400℃时,9 mol X与3 mol Y反应, ②400℃时,15 mol X与5 mol Y反应, ③300℃时,9 mol X与3 mol Y反应, 那么,反应开始时,正反应速率最大的是(填序号,下 同)_______,正反应速率最小的是_________ |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的 |
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A.NaOH(s) B.H2O C.CuSO4(s) D.CH3COONa(s) |
对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,下列措施能使反应速率加快的是 |
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①升高温度 ②改用100mL 3mol/L盐酸 ③改用300mL 1mol/L盐酸 ④用等量锌粉代替锌粒 A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③ |
下列说法正确的是 |
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A.废旧电池应集中回收,并填埋处理 B.充电电池放电时,电能转变为化学能 C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关 D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行 |
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法 |
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(1)已知: 2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H = -169kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H = -110.5kJ·mol-1 Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s);△H = -157kJ·mol-1 则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+ C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =_________kJ·mol-1 (2)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如下图所示:该电池的阳极反应式为___________________ |
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(3)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为_________________________ (4)在相同的密闭容器中,用以上三种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验: △H>0 水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。 |
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下列叙述正确的是_________(填字母)。 A.实验的温度:T2<T1 B.实验①前20 min的平均反应速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1·min-1 C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高 |
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