| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加稀盐酸的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体质量（g） | 9.10 | 8.45 | 7.80 | 7.80 |
| （1）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的7.8g固体即为样品中铜的质量，故第三次实验结束时样品中的锌就已完全反应； （2）设9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为x． Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 （9.75-7.80）g x
x=0.06g 答：9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为0.06g． （3）由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g-9.1g=0.65g，第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入10g盐酸可消耗锌的质量为0.65g，所以可知到第三次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌． 故答案为：（1）7.80； （2）9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为0.06g； （3）是；由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g-9.1g=0.65g，第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入10g盐酸可消耗锌的质量为0.65g，所以可知到第三次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌． | ||||
| 我校化学兴趣小组的同学用托盘天平称取18g高锰酸钾加热来制取氧气．当收集到他们所需的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为16.4g．试求： （1）该小组的同学制得的氧气的质量． （2）剩余物体中二氧化锰的质量为多少克？ | ||||
| 今有镁、锌两种金属混合物7.7g，与足量的稀盐酸充分反应，产生的气体能使12g氧化铜恰好被还原，求原混合物中镁、锌各自的质量． | ||||
| 生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2．O%～4.3%之间，钢中碳的含量在O．03%～2．O%之间．将一块质量为10．Og的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为O.0880g/L）． 试根据计算回答：（计算结果保留三位有效数字） （1）该铁合金是生铁还是钢？ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数． | ||||
10g高锰酸钾加热一段时间后，冷却称固体残留物质质量为9.2g，则参加反应的高锰酸钾的质量为（ ）
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| 将KClO3和MnO2的混合物15.5克，加热完全反应后，剩余固体加水溶解，过滤，洗涤不溶物，洗涤液与滤液合并，得100克溶质质量分数为7.45%的溶液，求 （1）产生O2的质量； （2）原混合物中MnO2的质量． |