今有镁、锌两种金属混合物7.7g，与足量的稀盐酸充分反应，产生的气体能使12g氧化铜恰好被还原，求原混合物中镁、锌各自的质量．
题型：不详难度：来源：
| 今有镁、锌两种金属混合物7.7g，与足量的稀盐酸充分反应，产生的气体能使12g氧化铜恰好被还原，求原混合物中镁、锌各自的质量． |
答案
①设与12g氧化铜反应的氢气的质量为x，
CuO+H2≜Cu+H2O
80 2
12g x
80：2=12g：x
解之得：x=0.3g；
②设原混合物中镁的质量为y，则锌的质量为7.7g-y，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
24 2 65 2
y m 7.7g-y n
∴m+n=+=0.3g，
解之得：y=1.2g，
则锌的质量为7.7g-1.2g=6.5g．
答：原混合物中镁的质量为1.2g；锌的质量为6.5g． |
举一反三
生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2．O%～4.3%之间，钢中碳的含量在O．03%～2．O%之间．将一块质量为10．Og的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为O.0880g/L）．
试根据计算回答：（计算结果保留三位有效数字）
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数． |
| 10g高锰酸钾加热一段时间后，冷却称固体残留物质质量为9.2g，则参加反应的高锰酸钾的质量为（ ） |
将KClO3和MnO2的混合物15.5克，加热完全反应后，剩余固体加水溶解，过滤，洗涤不溶物，洗涤液与滤液合并，得100克溶质质量分数为7.45%的溶液，求
（1）产生O2的质量；
（2）原混合物中MnO2的质量． |
| 用干燥纯净的高锰酸钾100g加热制取氧气，当剩余物的质量为92g时，停止加热，则生成氧气的质量是______g，参加反应的高锰酸钾的质量是______g，剩余物中高锰酸钾的质量是______g，二氧化锰的质量是______g，继续加热到反应完全，还能再产生氧气______g． |
将12g镁在一定量的氧气中燃烧，有如下数据：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | | 所给氧气的质量/g | 4 | 8 | 16 | | 生成氧化镁的质量/g | 10 | 20 | 20 |
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