把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是[ ]A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．加少量固体 D．溶液的温度

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把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是[ ]
A．盐酸的浓度
B．铝条的表面积
C．加少量

固体
D．溶液的温度

答案

举一反三

影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是 [ ]
A．增大压强不一定能加快反应速率
B．增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数
C．升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数
D．催化剂能改变反应的活化能

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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，___________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________________________________ （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是___________
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：_____________________________________________________ 。

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科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力l.0×l0⁵ Pa、反应时间3h）：

相应的热化学方程式如下：

回答下列问题：
（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：_______________________。
（3）工业合成氨的反应为

。设在容积为2.0 L的密闭容器中充人0. 60 mol N₂(g)和l.60 mol H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算
①该条件下N₂的平衡转化率；
②该条件下反应

的平衡常数。

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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线

（2）体系中发生反应的化学方程式是_____________；
（3）列式计算该反应在0-3 min时间内产物Z的平均反应速率：_____________，
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于_____________；
（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：
1_____________，2_____________，3_____________。

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 [ ]
　反应温度/℃　Na₂S₂O₃溶液V/mL c/(mol/L^-1) 稀H₂SO₄V/mL c/(mol/L)　H₂OV/mL
A．　25　　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　　　10　0.1　　　　　　5
B．　25　　　　　　　　5　0.2　　　　　　　　　　5　0.2　　　　　　10
C．　35　　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　　　10　0.1　　　　　　5
D．　35　　　　　　　　5　0.2　　　　　　　　　　5　0.2　　　　　　10 　

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