甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则两容器中的反应速率[ ]A.甲快 B.乙快 C.相等
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甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则两容器中的反应速率 |
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A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定 |
答案
D |
举一反三
一定量的盐酸跟足量镁粉反应时,为了减缓化学反应速率,且不影响生成的H2的总量,可向盐酸中加入适量的 |
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A.NaOH固体 B.H2O C.CH3COONa固体 D.醋酸 |
升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是 |
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A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 C.该化学反应的过程是吸热的 D.该化学反应的过程是放热的 |
下列叙述不正确的是 |
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A.往下水道中倾倒硫酸铜溶液,会进一步加快铁质管道的腐蚀 B.在空气中,钢铁的表面涂一层油脂或油漆,可以减慢钢铁的腐蚀 C.镁与稀盐酸反应剧烈,加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率 D.铜放入稀硫酸中,再加入FeSO4可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
下列有关化学反应速率的说法中,正确的是 |
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A.用铁片与硫酸反应制取氢气时,用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应,反应速率相等 C.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,使用催化剂可以加快该化学反应的速率 D.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 |
(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出 256kJ的热量。 ①写出该反应的热化学方程式_____________________。 ②又已知H2O(l) = H2O(g) △H = 44 kJ/mol,则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 _____________kJ。 (2)实验室用足量的金属锌与体积、浓度一定的稀硫酸反应制取氢气时(不考虑温度变化),要想使反应速率减慢,又不影响产生氢气的总量,下列措施中能达到目的的是_____________。 ①加入少量固体碳酸钠;②加入少量固体醋酸钠;③加入适量的硫酸钠溶液; ④加入适量的硝酸钠溶液;⑤滴加少量CuSO4溶液;⑥加热 |
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