下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是[ ]A.金属的腐蚀 B.氨的合成 C.塑料的老化 D.食物的腐败
题型:0114 期中题难度:来源:
下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是 |
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A.金属的腐蚀 B.氨的合成 C.塑料的老化 D.食物的腐败 |
答案
B |
举一反三
已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应:____KMnO4+____H2C2O4+_____H2SO4→____K2SO4+ ____MnSO4+_____CO2↑+_____H2O。 (1)配平上述方程式。 甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下: (2)甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小,实验装置如图所示。 |
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实验时A溶液一次性放下,A,B的成分见下表 |
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该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。在反应停止之前,相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是_____________(用实验序号填空)。 (3)乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入 H2C2O4溶液,另取两支试管各加入 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管),一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究__________对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色,其原因是_____________________________________。 |
100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气总量,可采用的方法是 |
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A.加入少量浓盐酸 B.加入几滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 |
下列说法正确的是 |
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A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据 B.物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D.对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 |
下列情况下,反应速率相同的是 |
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A.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 B.等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应 C.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH液反应 D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应 |
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和浓度的废水中加入所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物,探究有关因素对该降解反应速率的影响。 (1)【实验设计】控制的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表), 设计如下对比实验。请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 |
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(2)【数据处理】实验测得的浓度随时间变化的关系如下图。 |
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请根据上图实验①曲线,计算降解反应在50-150s内的反应速率_________________ (3)【解释与结论】实验①②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所使用试剂的角度分析原因:____________________________________________________________________________ (4)【思考与交流】实验③得出的结论是:pH=10时,__________________实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来,根据上图中信息,给出一种迅速停止反应的方法: ____________________________________________ |
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