下列四种x的溶液,分别加入盛有盐酸的烧杯中,并加入水稀释至500mL,此时x和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是[     ]A.20 mL,      

下列四种x的溶液,分别加入盛有盐酸的烧杯中,并加入水稀释至500mL,此时x和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是[     ]A.20 mL,      

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下列四种x的溶液,分别加入盛有盐酸的烧杯中,并加入水稀释至500mL,此时x和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是[     ]
A.20 mL,      
B.20 mL,  
C.10 mL,      
D.10 mL,
答案
A
举一反三
四个试管中都装有溶液,分别在不同温度下加入硫酸和一定量水,最先出现浑浊的是[     ]
A.20℃,10 mL硫酸      
B.20℃,5 mL硫酸,5 mL水  
C.30℃,5 mL硫酸,2 mL水  
D.30℃,4 mL硫酸,3 mL水
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甲萘醌(维生素K)有止血作用,它可用2-甲基萘氧化而制得,反应中常用乙酸作催化剂,该反应放热,可表示为
在某次合成反应中,用1.4g(0.01 mol)的2-甲基萘,才制得0.17g(0.001 mol)甲萘醌,已知该次合成反应的速率是快的,试判断产率低的原因是 [     ]
A.使用了过量的氧化剂  
B.把反应混合物加热  
C.没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂  
D.所生成的甲萘醌为沉淀物
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经过长期实践,人们总结出反应速率和反应物浓度间定量关系:在恒温下,对简单反应来说,化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比(反应物浓度的方次,等于反应式中各分子式前的计量数).如对于反应式mA+nB=C反应,其中k为常数。今有一反应aA+bB=C,在25℃时,将A、B溶液按不同浓度混合,得下列实验数据
分析以上数据,求出a、b的值。
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对于可逆反应2A+3B2C,△H<0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是 [     ]
A.增加压强            
B.升高温度
C.增加A的量           
D.加入二氧化锰作催化剂
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设C(g)+CO2(g)2CO(g) △H>0 ,反应速率为u1,N2+3H22NH3 △H<0反应速率为u2,对于上述反应,当温度升高时,u1和u2的变化情况为[     ]
A.同时增大
B.同时减小
C.增大,减小
D.减小,增大
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