用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率且不影响CO2气体的量,可以采用的措施是 [ ]①再加入30mL3mol/
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用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率且不影响CO2气体的量,可以采用的措施是 |
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①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L 盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度 A.①④ B.②③④ C.③④ D.①③④ |
答案
B |
举一反三
下列四种x的溶液,分别加入盛有盐酸的烧杯中,并加入水稀释至500mL,此时x和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是 |
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A.20 mL, B.20 mL, C.10 mL, D.10 mL, |
四个试管中都装有溶液,分别在不同温度下加入硫酸和一定量水,最先出现浑浊的是 |
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A.20℃,10 mL硫酸 B.20℃,5 mL硫酸,5 mL水 C.30℃,5 mL硫酸,2 mL水 D.30℃,4 mL硫酸,3 mL水 |
甲萘醌(维生素K)有止血作用,它可用2-甲基萘氧化而制得,反应中常用乙酸作催化剂,该反应放热,可表示为 |
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在某次合成反应中,用1.4g(0.01 mol)的2-甲基萘,才制得0.17g(0.001 mol)甲萘醌,已知该次合成反应的速率是快的,试判断产率低的原因是 |
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A.使用了过量的氧化剂 B.把反应混合物加热 C.没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂 D.所生成的甲萘醌为沉淀物 |
经过长期实践,人们总结出反应速率和反应物浓度间定量关系:在恒温下,对简单反应来说,化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比(反应物浓度的方次,等于反应式中各分子式前的计量数).如对于反应式mA+nB=C反应,其中k为常数。今有一反应aA+bB=C,在25℃时,将A、B溶液按不同浓度混合,得下列实验数据 |
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分析以上数据,求出a、b的值。 _____________________________ |
对于可逆反应2A+3B2C,△H<0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是 |
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A.增加压强 B.升高温度 C.增加A的量 D.加入二氧化锰作催化剂 |
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