(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双
题型:山东省模拟题难度:来源:
(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量。 ①写出该反应的热化学方程式 。 ②又已知H2O(l) = H2O(g),△H = 44 kJ/mol,则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ______________kJ。 (2)实验室用足量的金属锌与体积、浓度一定的稀硫酸反应制取氢气时(不考虑温度变化),要想使反应速率减慢,又不影响产生氢气的总量,下列措施中能达到目的的是_______________。 ①加入少量固体碳酸钠; ②加入少量固体醋酸钠; ③加入适量的硫酸钠溶液; ④加入适量的硝酸钠溶液; ⑤滴加少量CuSO4溶液; ⑥加热 |
答案
(1)① N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H = -640kJ/mol;②408 (2)②③ |
举一反三
诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德·埃特尔,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是 |
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A.增大催化剂的表面积,能增大氮气的转化率 B.增大催化剂的表面积,能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率 C.工业合成氨采用高压,且压强越高越有利于提高经济效益 D.当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时,达到了化学平衡状态 |
实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快,不易操作。为减慢反应速率,同时又不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入的物质是 |
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A.CH3COONa固体 B.NaOH溶液 C.(NH4)2SO4粉末 D.K2SO4固体 |
把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中,均加水稀释到50mL,其中反应最快的是 |
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A.10℃,20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液 B.20℃,10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液 C.20℃,30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 D.10℃,10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的 |
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A.CaCO3(s) B.Na2SO4溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4(s) |
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 |
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反应温度/℃ Na2S2O3溶液V/mL c/(mol·L-1) 稀H2SO4V/mL c/(mol·L-1) H2OV/mL A. 25 5、0.1 10、0.1 5 B. 25 5、0.2 5、0.2 10 C. 35 5、0.1 10、0.1 5 D. 35 5、0.2 5、0.2 10 |
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