我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约

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我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol·L^-1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是[ ]
A．适当升高温度
B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸加适量水适当稀释
D．寻找一种合适的催化剂并加入其中

答案

举一反三

在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是[ ]
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．在上述条件下，SO₂能完全转化为SO₃
C．使用催化剂是为了加快反应速率
D．达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等

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某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。
（1）参加反应的锌的质量：甲________乙_________丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。
（2）反应速率，甲___________乙，原因是_________________________________。
（3）反应完毕所需时间：乙___________丙，原因是________________________________。

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对于反应N₂+O₂

2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率[ ]
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变充入N₂使压强增大
C．体积不变充入H₂使压强增大
D．压强不变充入稀有气体氖

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下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是[ ]
A．在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈
B．H₂O₂中加入少量FeCl₃，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快

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下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是[ ]
A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液
B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液
D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

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