在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在温度500℃时发生反应： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0． CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（ ）| A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min） | | B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强 | | C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 | | D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70% |
答案
举一反三
右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）+N（s）⇌Z（g）+M（g）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．在其它条件不变时改变某个条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）| A．升高温度 | B．加大X的投入量 | | C．增加N的量 | D．缩小容器的体积 | 在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：
（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为______，反应达平衡时，c（H2）=______．
（2）判断该反应达平衡的依据是______（填序号）．
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④该条件下正、逆反应速率都为零
（3）如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同条件下，反应达平衡时，c（H2O）=______．
 | 一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：
aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中=______．
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______．
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）______
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化．
 | 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；
（2）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的反应速率为v（Z）=______．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，平衡时体系的压强是开始时的______倍．
 | 如图是温度和压强对3X（？）+Y（g）⇌2Z（g）反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数．下列叙述正确的是（ ） 
| A．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动 | | B．上述反应的△H＞0 | | C．平衡体系中加入Z，Y的转化率降低 | | D．增大压强，平衡向右移动，X为气态 |
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