二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示.下列说法错误的是(  )A.在

二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示.下列说法错误的是(  )A.在

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二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示.下列说法错误的是(  )
答案
举一反三
A.在D点时v<v
B.反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的△H<0
C.若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB>KC
D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动
工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:
CH4(g)+H20(g)═C0(g)+3H2(g)△H>0,在一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4(g)和1molH20(g),测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示,下列说法正确的是(   )
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A.达平衡时,CH4(g)的转化率为75%
B.O-10min内,v(CO)=0.075mol•L-1.min-1
C.该反应的化学平衡常数K=O.1875mol•L-1
D.当CH4(g)的消耗速率与H20(g)的生成速率相等,反应到达平衡

在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在温度500℃时发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.

CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是(  )
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A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L•min)
B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强
C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小
D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70%
右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)+N(s)⇌Z(g)+M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系.在其它条件不变时改变某个条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是(   )
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A.升高温度B.加大X的投入量
C.增加N的量D.缩小容器的体积
在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2molCO和0.2molH2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H(g)△H>0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示:
(1)根据图中数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为______,反应达平衡时,c(H2)=______.
(2)判断该反应达平衡的依据是______(填序号).
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④该条件下正、逆反应速率都为零
(3)如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2,在相同条件下,反应达平衡时,c(H2O)=______.
一定温度下,在容积为VL的密闭容器里进行反应:
aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中
a
b
=______.
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:______.
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是(填序号)______
A.反应中M与N的物质的量之比为1:1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗amolN,同时生成bmolM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化.