800℃时,在2L密闭容器内,发生反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g),已知在此体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
答案
(1)升高温度,NO2的浓度减小,平衡向逆反应方向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动,故正反应为放热反应, 故答案为:放; (2)可逆反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数k=, 故答案为:; (3)由图象可知,c为NO的变化曲线,△c(NO):△c(O2):△c(NO2)=2:1:2,故d为氧气的变化曲线,NO和NO2的浓度变化相等,则b为NO2的变化曲线; 由图中数据可知2s内,NO的浓度变化量为0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L,故v(NO)==0.003mol/(L•s),根据速率之比等于化学计量数之比,故v(O2)=v(NO)=×0.003mol/(L•s)=0.0015mol/(L•s), 故答案为:b,0.0015mol/(L•s); (4)a.及时分离出NO2气体,平衡向正反应移动,但反应速率降低,故a错误; b.适当升高温度,反应速率增大,平衡向逆反应移动,故b错误; c.增大O2的浓度,反应速率增大,平衡向正反应移动,故c正确; d.选择高效的催化剂,增大反应速率,不影响平衡移动,故d错误; 故选c. |
举一反三
T℃时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是( )A.平衡时X、Y的转化率相同 | B.达到平衡后,将容器体积压缩为1 L,平衡向正反应方向移动 | C.T℃时,该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)⇌2Z(g),平衡常数K=40 | D.向该密闭容器中充入少量稀有气体(不参加反应),平衡不移动 | 温度为T0时,在容积固定的密闭容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示.下列叙述正确的是( )
A.该反应的正反应是放热反应 | B.T0时,该反应的平衡常数为1/3
| C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5% | D.反应时各物质的反应速率关系为:2v(X)=2v(Y)=v(Z) | 二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示.下列说法错误的是( )A.在D点时v正<v逆 | B.反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的△H<0 | C.若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB>KC | D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动 | 工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷: CH4(g)+H20(g)═C0(g)+3H2(g)△H>0,在一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4(g)和1molH20(g),测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示,下列说法正确的是( )A.达平衡时,CH4(g)的转化率为75% | B.O-10min内,v(CO)=0.075mol•L-1.min-1 | C.该反应的化学平衡常数K=O.1875mol•L-1 | D.当CH4(g)的消耗速率与H20(g)的生成速率相等,反应到达平衡 | 在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在温度500℃时发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0. CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是( )A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L•min) | B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强 | C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小 | D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70% |
最新试题
热门考点
|
|
|
|
|
|