（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示____________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______ （填一定增大、一定减小、

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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______
______，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）△H＜0
①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=______．
②降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率
______（以上均填增大、减小或不变）
③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是______；______．
④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）

答案

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，依据平衡常数含义可知，K值越大，可逆反应的进行程度越大；温度升高，平衡向吸热反应方向进行，反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，所以温度升高，平衡常数可能增大也可能减小，
故答案为：可逆反应的进行程度越大；可能增大也可能减小；
（2）①依据反应可知，2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）反应的平衡常数概念计算得到：K=

[SO3]2

[SO2]2[O2]

，故答案为：

[SO3]2

[SO2]2[O2]

；
②反应是放热反应，所以降温，平衡正向进行，K值增大；二氧化硫转化率增大，降温化学反应的速率减小，故答案为：增大；增大；减小；
③反应达到平衡物质的浓度不变，结合图象分析可知：15-20min   25-30min 达到平衡，故答案为：15-20min；25-30min；
④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增加了O₂的浓度，平衡正向进行，故答案为：增加了O₂的浓度．