(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示____________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______ (填一定增大、一定减小、

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示____________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______ (填一定增大、一定减小、

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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示______
______,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小).
(2)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g)△H<0
①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=______.
②降低温度,该反应K值______,二氧化硫转化率______,化学反应速率
______(以上均填增大、减小或不变)
③600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间段是______;______.
④据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是______(用文字表达)魔方格
答案
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,依据平衡常数含义可知,K值越大,可逆反应的进行程度越大;温度升高,平衡向吸热反应方向进行,反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,所以温度升高,平衡常数可能增大也可能减小,
故答案为:可逆反应的进行程度越大;可能增大也可能减小;
(2)①依据反应可知,2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g)反应的平衡常数概念计算得到:K=
[SO3]2
[SO2]2[O2]
,故答案为:
[SO3]2
[SO2]2[O2]

②反应是放热反应,所以降温,平衡正向进行,K值增大;二氧化硫转化率增大,降温化学反应的速率减小,故答案为:增大;增大;减小;
③反应达到平衡物质的浓度不变,结合图象分析可知:15-20min   25-30min 达到平衡,故答案为:15-20min;25-30min;
④据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是增加了O2的浓度,平衡正向进行,故答案为:增加了O2的浓度.
举一反三
T℃时,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示.图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时同的变化,下列说法正确的是(   )
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A.T℃时,该反应的化学平衡常数为0.125
B.反应开始至a点时v(CO2)=1mol•L-1•min-1
C.若曲线I对应的条件改变是升温,则该反应△H<0
D.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
在容积一定的密闭容器中,可逆反应A2(g)+B2(g)⇌xC(g).符合如图Ⅰ所示关系.由此推断,对图Ⅱ的正确说法是(  )

魔方格
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A.P3<P4,Y轴表示A2的转化率
B.P3<P4,Y轴表示A2的浓度
C.P3>P4,Y轴表示混合气的密度
D.P3>P4,Y轴表示混合气的平均摩尔质量
恒容体系,发生如下反应2A(g)⇌B(g)+xC(?)△H,起始时B、C物质的量浓度为0,A的物质的量浓度随时间变化如图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验,其中T1、T2表示不同的反应温度):
(1)在实验Ⅲ中,0~20min的时间内,v(B)=______.
(2)根据以上实验事实,完成以下填空:x=______,生成物C的状态为______,反应热△H______0(填“>”、“=”或者“<”).
(3)在实验Ⅱ中,当化学反应进行到35min时,下列关于反应体系中的有关说法,正确的是______.
a.单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
b.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A
c.用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2
d.混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1
e.混合气体中B与C的物质的量相等
(4)该反应的化学平衡常数表达式K=______,在T2℃时K的数值为______.
(5)T1℃时,保持容器的体积不变,若充入amolA、bmolB、cmolC,达到平衡时C的体积分数为0.4,则a、b、c的取值可以是______.
a.a=2、b=1、c=2            b.a=0.5、b=1.7、c=1.7
c.a=1、b=1、c=1            d.a=x、b=c=2x(x>0)
e.b=c、a为大于0的任意值.魔方格

在体积固定为2L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示.下列有关说法不正确的是(  )

魔方格

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A.该反应的化学方程式为4A+5B⇌6C+4D
B.前2 min用B表示的反应速率约为0.0021 mol•L-1•s-1
C.2 min时,外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D.若起始时只加入A、B且物质的量分别为1.6 mol和2.0 mol,则达平衡时A、B的转化率不相等
抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取,生产流程如图1:

魔方格

已知:①炉气、尾气中含有SO2;②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘.
(1)煅烧1molFeS2放出热量为853kJ,则FeS2燃烧的热化学方程式为______.
(2)“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为______(任写一个).
(3)用NaOH“除杂”时,主要的离子方程式为______(任写一个).
(4)通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体,写出主要操作步骤的名称:______
(5)硫酸生产中炉气转化反应为:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).研究发现,SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如图2曲线Ⅰ所示.下列判断正确的是______
A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是:vA>vC
C.反应达到B点时,2v(O2)=v(SO3
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,
若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线,则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线.