在体积固定为2L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示.下列有关说法不正确的是( )
A.该反应的化学方程式为4A+5B⇌6C+4D |
B.前2 min用B表示的反应速率约为0.0021 mol•L-1•s-1 |
C.2 min时,外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂 |
D.若起始时只加入A、B且物质的量分别为1.6 mol和2.0 mol,则达平衡时A、B的转化率不相等 |
抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取,生产流程如图1: 已知:①炉气、尾气中含有SO2;②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘. (1)煅烧1molFeS2放出热量为853kJ,则FeS2燃烧的热化学方程式为______. (2)“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为______(任写一个). (3)用NaOH“除杂”时,主要的离子方程式为______(任写一个). (4)通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体,写出主要操作步骤的名称:______ (5)硫酸生产中炉气转化反应为:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).研究发现,SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如图2曲线Ⅰ所示.下列判断正确的是______ A.该反应的正反应为放热反应 B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是:vA>vC C.反应达到B点时,2v正(O2)=v逆(SO3) D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好, 若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线,则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线. |
在溶液中,反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始状态均为c(A)=0.100mol•L-1、c(B)=0.200mol•L-1、c(C)=0mol•L-1.在三种条 件下,反应物A的浓度随时间的变化如图所示.下列说法中,正确的是( ) |