已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示.下列说法正确的是( 

已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示.下列说法正确的是( 

题型:不详难度:来源:

已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示.下列说法正确的是(  )

魔方格

答案
举一反三
A.a点表示反应处于平衡状态
B.25 min末,若增大压强,化学平衡常数增大
C.25 min末,若升高温度,化学平衡常数不变
D.10min内用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1
E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:
xM(g)⇌Mx(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图.下列说法正确的是(  )
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A.该反应的化学方程式是2HF⇌(HF)2
B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C.t1时刻,保持温度不变,再充入1molM,重新达到平衡时,将增大
D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
在一定条件下,可逆反应A+B⇌mC变化如图所示.已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况,回答下列问题:
(1)温度T1______T2(填“>”“=”或“<”).
(2)正反应是______反应(填“吸热”或“放热”).
(3)如果A、B、C均为气体,则m______ 2(填“>”“=”或“<”).
(4)当温度和容积不变时,如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强______(填“增大”“减小”或“不变”),平衡______移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”).
(5)已知2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H=-a  kJ•mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L,放出热量b kJ.
①a______b(填“>”“=”或“<”).
②若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将______(填“增大”“减小”或“不变”).
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是______(说出一种即可)魔方格
对于反应A(g)+B(g)+C(g)⇌2D(g) (△H>0),下列图象正确的是(  )
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A.
魔方格
B.
魔方格
C.
魔方格
D.
魔方格
在溶液中,反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如图所示.
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件和判断的理由是:
②______;______.
③______;______.
(2)实验②平衡时B的转化率为______;实验③平衡时C的浓度为______;
(3)该反应的△H______0,其判断理由是______
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率:
实验②:vB=______
实验③:vc=______.魔方格
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g).反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的转化率与时间的关系如图2所示.则下列结论正确的是(  )
魔方格
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A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 v(X)=0.3mol/(L•min)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强