在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g)⇌CO2(g)十H2 (g),CO和H2O浓度变化如图,
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 | 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 | 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 | 3 | C1 | C2 | C3 | C3 | 4 | C1 | C2 | C3 | C3 | 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | | 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
答案
(1)可逆反应CO(g)十H2O(g)⇌CO2(g)十H2 (g)的平衡常数k=, 故答案为:; (2)放热反应的△H<0,该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,故平衡常数减小, 故答案为:小于,减小; (3)①由表中数据可知,3min、4min时都应个组分的浓度相同,故处于平衡状态, 该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,故该温度下平衡时CO的浓度比原平衡850℃大, 故答案为:平衡,大于; ②反应中△c(CO)=△c(H2O)=△c(CO2)=△c(H2),由表中数据可知,5min时与开始相比CO、H2O、CO2的浓度变化之比为1:1:1,平衡向逆反应移动,故可能升高温度、降低压强或增大氢气的浓度,故选d; 表中5min-6min之间,CO浓度降低0.02mol/L、H2O的浓度增大0.05mol/L、CO2的浓度增大0.02mol/L,故应该是增大水蒸气的浓度,故选a, 故答案为:d,a. |
举一反三
已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示.下列说法正确的是( ) A.a点表示反应处于平衡状态 | B.25 min末,若增大压强,化学平衡常数增大 | C.25 min末,若升高温度,化学平衡常数不变 | D.10min内用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1 | E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系: xM(g)⇌Mx(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图.下列说法正确的是( )A.该反应的化学方程式是2HF⇌(HF)2 | B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 | C.t1时刻,保持温度不变,再充入1molM,重新达到平衡时,将增大 | D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 | 在一定条件下,可逆反应A+B⇌mC变化如图所示.已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况,回答下列问题: (1)温度T1______T2(填“>”“=”或“<”). (2)正反应是______反应(填“吸热”或“放热”). (3)如果A、B、C均为气体,则m______ 2(填“>”“=”或“<”). (4)当温度和容积不变时,如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强______(填“增大”“减小”或“不变”),平衡______移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”). (5)已知2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H=-a kJ•mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L,放出热量b kJ. ①a______b(填“>”“=”或“<”). ②若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将______(填“增大”“减小”或“不变”). ③在上述容器中为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是______(说出一种即可) | 对于反应A(g)+B(g)+C(g)⇌2D(g) (△H>0),下列图象正确的是( )A.
| B.
| C.
| D.
| 在溶液中,反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如图所示. 请回答下列问题: (1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件和判断的理由是: ②______;______. ③______;______. (2)实验②平衡时B的转化率为______;实验③平衡时C的浓度为______; (3)该反应的△H______0,其判断理由是______ (4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率: 实验②:vB=______ 实验③:vc=______. |
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