对于2X（g）⇌Y（g）的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）．（1）该反应的正
题型：不详难度：来源：
对于2X（g）⇌Y（g）的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）．
（1）该反应的正反应方向是一个______反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）A、B、C、D、E各状态中，υ正＜υ逆的是______．
（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x______y（填“＜、＞或=”）． |
答案
（1）根据图象知，升高温度，Y的含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，所以逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应；
故答案为：放热；
（2）A、B、C三点都在平衡线上，所以此三点的正逆反应速率相等．D点要达平衡，必须降低NO2的百分含量，也就是逆向建立平衡，从而得出v（正）＜v（逆）．E点要达平衡，必须提高NO2的百分含量，也就是正向建立平衡，从而得出v（正）＞v（逆）．故答案为：D；
（3）温度越高反应速率越大，反应达到平衡时间越短，因为t1＜t2，所以x＞y，
故答案为：＞． |
举一反三
汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是（ ）| A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K | | B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率 | | C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率 | | D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K | 已知反应：2CH3COCH3（l） CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（ ）| A．从200min处对应的a、b曲线看，该反应随温度升高速率降低 | | B．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的△n(0℃)/ △n(20℃)=1 | | C．反应进行到20min末，CH3COCH3的△n(0℃)/ △n(20℃)＞1 | | D．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 | 反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A．a、c两点的反应速率：a＞c | | B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 | | C．由状态b到状态a，可以用加热的方法 | | D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c | 某密闭容器中充入一定量SO2、O2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是（ ）| A．该反应△H＞0 | B．SO2转化率：a＞b＞c | | C．化学反应速率：c＞b＞a | D．平衡常数K：b＞c＞a | 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：
回答下列问题：
（1）若降低温度，该反应的化学平衡常数______．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）该反应处于平衡状态的时间段为______．
（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______ （用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是______ （填写编号）．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，则平衡______（ 填“向左”或“向右”或“不”）移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡______（ 填“向左”或“向右”或“不”） 移动． | 最新试题
热门考点
|
|
|
|