一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H＜0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所
题型：不详难度：来源：
一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：
回答下列问题：
（1）若降低温度，该反应的化学平衡常数______．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）该反应处于平衡状态的时间段为______．
（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______ （用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是______ （填写编号）．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，则平衡______（ 填“向左”或“向右”或“不”）移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡______（ 填“向左”或“向右”或“不”） 移动． |
答案
（1）正反应放热，降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故答案为：增大；
（2）达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，则15-20min、25-30min达到平衡状态，
故答案为：15-20min、25-30min；
（3）反应进行至20min时，只有氧气的浓度突然增大，应为增大氧气的浓度，10min到15min的曲线变化变化较大，说明反应速率增大，其平衡继续向正反应方向移动，则应为加入催化剂或增大压强，
故答案为：增大氧气的浓度；a、b；
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，由于反应物浓度不变，则平衡不移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，压强减少，平衡向左移动，故答案为：不；向左． |
举一反三
T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ） 
| A．反应开始至a点时v（H2）=1 mol•L-1•min-1 | | B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0 | | C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 | | D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 | 在容积均为500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入1mol N2和2.5mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2+3H2⇌2NH3（△H＜0）．实验测得反应均进行到t min 时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（ ）| A．当v（H2）=3v（N2）时，三个容器中的反应达平衡状态 | | B．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ | | C．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅲ | | D．三个容器中的反应均达到平衡后，容器Ⅰ中混合气体的平均相对分子质量最小 | A、B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2 （g）+H2（g）△H=-43kJ•mol-1 下列说法正确的是（ ）| A．由图象可知，B容器内反应速率较快 | | B．前2min内，v（CO）=0.15mol/（L•min） | | C．若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJ | | D．将A、B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动 | 反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） 
| A．A、C两点的反应速率：A＞C | | B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 | | C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 | | D．若P2＞P1，则化学平衡常数KA＞KC | 已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）| A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，△H＞0 | | B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H＜0 | | C．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0 | | D．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞p，△H＜0 |
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