反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） 
| A．A、C两点的反应速率：A＞C | | B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 | | C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 | | D．若P2＞P1，则化学平衡常数KA＞KC |
答案
举一反三
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）| A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，△H＞0 | | B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H＜0 | | C．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0 | | D．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞p，△H＜0 | 如图为可逆反应A（g）+2B（g）⇌nC（g）△H＞0 生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ） 
| A．p2＞p1，n＜3 | B．p2＞p1，n＞3 | C．p1＞p2，n＜3 | D．p1＞p2，n＞3 | 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌ N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）A．
| B．
| C．
| D．
| 现有可逆反应A（g）+2B（g）⇌nC（g）△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（ ）| A．p1＞p2，n＞3 | B．p1＜p2，n＞3 | C．p1＜p2，n＜3 | D．p1＞p2，n=3 | 可逆反应aA（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）| A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大 | | B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 | | C．a可以为任意正整数 | | D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动 |
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