可逆反应aA（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列

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可逆反应aA（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）

答案

举一反三

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A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C．a可以为任意正整数

D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

在密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），反应经5min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol•L^-1，而C的浓度增加了

a mol•L^-1，又知平均反应速率v（C）=2v（B）．
（1）写出上述反应的化学方程式______．
（2）压强一定时，C的百分含量（C%）与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如图所示．由此可知，该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）该反应的平衡常数表示式为______，升高温度，K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．魔方格

在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）（未配平）．温度为T₀时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a 所示．其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b 所示．下列叙述正确的是（　　）
魔方格

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A．该反应正反应的反应热△H＜0

B．增大压强，平衡向正反应方向移动

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5%

D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）

某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2X（g）⇌Y（g）+W（g）的进行情况，其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T₁，实验Ⅲ控温在T₂，它们的起始浓度均是c（X）=1.0mol•L^-1，c（Y）=c（W）=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（）

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A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T₁＜T₂，该反应是吸热反应

C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同

D．若起始浓度c（X）=0.8mol•L^-1，c（Y）=c（W）=0，其余条件与实验I相同，则平衡浓度c（X）=0.4mol•L^-1

T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（　　）
魔方格

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A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）

B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.3mol/（L•min）

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

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