已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）A．欲增大平衡状态时 的比值，可采用升高温度的方法 | | B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同 | | C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积 | | D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1 |
答案
举一反三
下列各项表述与示意图一致的是（ ）
| A．图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化 | | B．图②表示25℃时，用0.01mol•L-1盐酸滴定20mL0.01mol•L-1NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化 | | C．图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系 | | D．图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系 | 合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（ ）
| A．由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ•mol-1 | | B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d | | C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 | | D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2 | T0℃时，在2L的密闭容器中，各物质（X（g）、Y（g）、Z（g））的物质的量随时间变化的关系如图1所示．其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，Y的物质的量随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是（ ） 
| A．该可逆反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g） | | B．该可逆反应的△H＞0 | | C．图1中反应达到平衡时，X的转化率为16.7% | | D．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0 | 已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（ ）| A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线 | B．反应进行到20min末，CH3COCH3的
| | C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 | D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的 | 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大 | | B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 | | C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 | | D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 |
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