25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大 | | B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 | | C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 | | D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 |
答案
举一反三
某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充人1mol A和a mol B气体，发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）．5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol．在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol/（L•min） | | B．图中T1时的正反应速率等于T2时的正反应速率 | | C．T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数 | | D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变 | T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法不正确的是（ ） 
| A．0～10min内v（H2）=0.3mol/（L•min） | B．T℃时，平衡常数 ，CO2和H2的转化率相等 | | C．T℃时，上述反应中有64gCH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量 | | D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 | 已知可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（ ）| A．反应时各物质的反应速率大小关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z） | | B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% | | C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3 | | D．该反应的正反应是放热反应 | 一定条件下，向一容积为1L的密闭容器中加入1 mol X发生反应：3X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0，反应到5min时达到平衡；15min时改变某一反应条件，到17min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化曲线如图所示．下列说法中错误的是（ ）| A．0～5 min内，该反应中X的化学反应速率为v（X）=0.12 mol•（L•min）-1 | | B．5 min达到平衡时，该温度下的平衡常数为0.625 | | C．15 min时，改变的条件可能是减小压强 | | D．从开始到17 min时，X的转化率为30% | 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | | 容积 | 0，5L | 0，5L | 1，0L | | 温度/℃ | T1 | T2 | T2 | 反应物
起始量 | 1，5molA
0，5molB | 1，5molA
0，5molB | 6，0molA
2，0molB |
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