在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中,加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液,通过计算判断是否有AgCl沉淀生成?已知Ksp(AgC
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在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中,加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液,通过计算判断是否有AgCl沉淀生成?已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。 |
答案
c(Ag+)×c(Cl-)>1.8×10-10 ,有AgCl沉淀生成。 |
解析
试题分析:混合后溶液中的c(Ag+)= =0.0020mol·L-1 混合后溶液中的c(Cl-)= =0.0020mol·L-1 Qc = c(Ag+)×c(Cl-)=0.0020×0.0020=1×10-6 >1.8×10-10 ,有AgCl沉淀生成。 点评:要形成沉淀,必须满足Q>Ksp;若两溶液等体积混合,离子浓度为混合前的一半。 |
举一反三
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A.NaHSO4溶液 | B.NaOH溶液 | C.KAl(SO4)2溶液 | D.KI溶液 |
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下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1),下列说法中正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025418-74772.jpg) A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ | B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去 | C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右 | D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀 |
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常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17。下列有关说法错误的是( )A.常温下在水中的溶解能力:AgCl>AgBr>AgI | B.在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 | C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 | D.在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
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下列说法正确的是( )A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 | B.在一定温度下AgCl的水溶液中,Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数 | C.25oC时Ksp(AgCl)=l.8 10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,因此AgCl可以转化为AgI | D.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液 |
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向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴(1滴约0.05mL)2mol/L NaOH 溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是 ,产生该现象的原因是 。 |
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