下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1),下列说法中正确的是A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+B.若Ni(NO3)2溶
题型:不详难度:来源:
下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1),下列说法中正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025418-74772.jpg) A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ | B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去 | C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右 | D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀 |
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答案
C |
解析
试题分析:根据图像可知,pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是氢氧化铁,A不正确;根据图像可知,氢氧化钴完全沉淀时的pH大于氢氧化镍完全沉淀时的pH,所以当Co2+完全沉淀时Ni2+也已经完全沉淀,B不正确;pH=4时,铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀,而铜离子还留在溶液中,C正确;D不正确,因为铜离子完全沉淀时的pH小于氢氧化镍完全沉淀时的pH,答案选C。 点评:该题是高考中的常见图像,难度较大,试题综合性强。本题用图表表述化学过程或呈现背景信息是化学常用的表达方式。图表往往拥有较大的信息存储量,能够很全面地考查学生分析、比较、概括、归纳问题的能力。 |
举一反三
常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17。下列有关说法错误的是( )A.常温下在水中的溶解能力:AgCl>AgBr>AgI | B.在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 | C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 | D.在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
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下列说法正确的是( )A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 | B.在一定温度下AgCl的水溶液中,Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数 | C.25oC时Ksp(AgCl)=l.8 10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,因此AgCl可以转化为AgI | D.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液 |
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向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴(1滴约0.05mL)2mol/L NaOH 溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是 ,产生该现象的原因是 。 |
下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 | B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- | C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小 | D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解程度不变 |
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已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,下列叙述正确的是( )A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大 | B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小 | C.向0.0008 mol·L- 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3 溶液,则CrO42-完全沉淀 | D.将0.001 mol·L- 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L- 1的KCl和0.001 mol·L- 1的K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀 |
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