下列说法正确的是( )A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．在一定温度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数C．2

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下列说法正确的是( )

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．在一定温度下AgCl的水溶液中，Ag⁺和Cl^-物质的量浓度的乘积是一个常数

C．25^oC时Ksp(AgCl)=l．8

10^-10，Ksp(AgI)=1．0×10^-16，因此AgCl可以转化为AgI

D．温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-物质的量浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

答案

解析

试题分析：溶度积常数只与温度有关系，A不正确；B不正确，因为该溶液不一定是饱和溶液；根据沉淀容易向溶解度更小的方向进行转化可知，C正确；根据Qc和Ksp的关系可知，D也是正确的，答案选CD。
点评：该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题基础性强，注重考查知识的灵活性，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。

举一反三

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是
，产生该现象的原因是。

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下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^-

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解程度不变

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已知某温度下，K_sp(AgCl)＝1.56×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^－12，下列叙述正确的是（）

A．饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag^＋）大

B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K_sp减小

C．向0.0008 mol·L^{－ 1}的K₂CrO₄溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO₃溶液，则CrO₄²^－完全沉淀

D．将0.001 mol·L^{－ 1}的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^{－ 1}的KCl和0.001 mol·L^{－ 1}的K₂CrO₄溶液，则先产生AgCl沉淀

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已知25℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液
中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是 (　　)

A．25℃时，0.1 mol·L^－1 HF溶液中pH＝1	B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生	D．该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

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向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）

A．AgCl=AgI=Ag₂S	B．AgCl＜AgI＜Ag₂S
C．AgCl＞AgI＞Ag₂S	D．AgI＞AgCl＞Ag₂S

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