T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ） 
| A．反应开始至a点时v（H2）=1 mol•L-1•min-1 | | B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0 | | C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 | | D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 |
答案
举一反三
在容积均为500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入1mol N2和2.5mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2+3H2⇌2NH3（△H＜0）．实验测得反应均进行到t min 时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（ ）| A．当v（H2）=3v（N2）时，三个容器中的反应达平衡状态 | | B．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ | | C．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅲ | | D．三个容器中的反应均达到平衡后，容器Ⅰ中混合气体的平均相对分子质量最小 | A、B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2 （g）+H2（g）△H=-43kJ•mol-1 下列说法正确的是（ ）| A．由图象可知，B容器内反应速率较快 | | B．前2min内，v（CO）=0.15mol/（L•min） | | C．若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJ | | D．将A、B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动 | 反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） 
| A．A、C两点的反应速率：A＞C | | B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 | | C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 | | D．若P2＞P1，则化学平衡常数KA＞KC | 已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）| A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，△H＞0 | | B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H＜0 | | C．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0 | | D．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞p，△H＜0 | 如图为可逆反应A（g）+2B（g）⇌nC（g）△H＞0 生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ） 
| A．p2＞p1，n＜3 | B．p2＞p1，n＞3 | C．p1＞p2，n＜3 | D．p1＞p2，n＞3 |
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