某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取①通入H2S气体,②通入CO2气体,③加入盐酸,④加入氢氧化钠溶液
题型:不详难度:来源:
某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取①通入H2S气体,②通入CO2气体,③加入盐酸,④加入氢氧化钠溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是( )。 |
答案
A |
解析
要使离子逐一沉淀出来,即每加一种试剂,只得一种沉淀。若先加NaOH溶液,则四种离子都会出现沉淀,NaOH溶液过量,只有Al(OH)3溶解,其余均为沉淀,故先加NaOH溶液不可,排除C、D。若先加H2S气体,则Ag+和Cu2+都会沉淀出来,故排除B。A中先加③盐酸至过量,则Ag+形成AgCl沉淀出来;再通入①H2S气体,Cu2+形成CuS沉淀出来;由于第一步中加入盐酸过量,所以不生成FeS沉淀,FeS不溶于水,但溶于酸;再加入④NaOH溶液过量,Al3+形成AlO2—,Fe2+形成沉淀;最后通入②CO2气体,可以将AlO2—形成Al(OH)3沉淀,CO2+2H2O+AlO2—=HCO3—+Al(OH)3↓,故选A。 |
举一反三
工厂的工业废水,不可直接往江河湖海中排放,否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂,它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的四种。又知甲厂污水pH>7。 (1)甲厂污水中含有的四种离子可能是:_______________________________。 (2)乙厂污水中含有的四种离子可能是:______________________________。 (3)对乙厂废水进行处理,方法之一,可往废水中加入一定量的________(选填 “活性碳”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属__________(填 元素符号)。 (4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合,可使废水中的________(填离子符号)转化为沉淀,从而大大降低污染程度。过滤后所得废水主要含________,可用于浇灌农田。 |
下列离子在溶液中可大量共存,形成无色透明溶液的一组是A.K+、Na+、OH—、MnO4- | B.Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42— | C.Mg2+、Na+、OH—、SO42— | D.Cl—、Ba2+、NO3—、OH— |
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在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是A.NH4+ | B.Al3+ | C.Ca2+ | D.SO42- |
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下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Ba2+、S2-、SO32- | B.H+、K+、HSO3-、S2- | C.Fe2+、H+、Cl-、NO32- | D.K+、NH4+、SO42-、NO3- |
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溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①加入铝片,产生无色无味的气体;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.溶液中一定不含CO32−,可能含有SO42−和NO3− | B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时,发生的离子反应为:Al3++4OH-=[Al(OH)4 ]- | C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ | D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1 |
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