下列各组离子能大量共存的是A．Na+、Ba2+、S2-、SO32-B．H+、K+、HSO3-、S2-C．Fe2+、H+、Cl-、NO32-D．K+、NH4+、S

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下列各组离子能大量共存的是

A．Na⁺、Ba²⁺、S^2-、SO₃^2-	B．H⁺、K⁺、HSO₃^-、S^2-
C．Fe²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^2-	D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

答案

解析

试题分析：A、、Ba²⁺与SO₃^2-反应生成BaSO₃沉淀，不能大量共存，错误；B、H⁺与HSO₃^-、S^2-反应生成气体，不能大量共存，错误；C、Fe²⁺、H⁺、NO₃²因发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D、四种离子彼此都不发生反应，可以大量共存，正确，答案选D。

举一反三

溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中一定不含CO₃²⁻，可能含有SO₄²⁻和NO₃⁻

B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al³⁺＋4OH^-＝[Al(OH)₄ ]^-

C．溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

D．n(H⁺)∶n(NH₄⁺)∶n(Mg²⁺) =2∶4∶1

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．含有大量[Al(OH)₄]^-的溶液中：Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-

B．常温下

=l0¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．能使pH试纸显红色的溶液中：Na⁺、ClO^-、Fe²⁺、SO₄^2-

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2-、SO₃^2-

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
①使甲基橙变红色的溶液：

②银氨溶液：

③PH=12的溶液中：

④加人A1能放出H₂的溶液：

⑤由水电离出的

⑥溶液中

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按要求回答下列问题：
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（2）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大
C．溶液中

不变
D溶液中

减小
（3）①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V₁mL与0．1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂= （溶液体积变化忽略不计）。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则

B．若V₁=V₂,反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
A．HCN      B．HClO     C．H₂CO₃       D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是  。

（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度

离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，

（填“＞”、“二”或“＜”）。

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某无色溶液中含有：①Na^＋、②Ba²^＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( )

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄，振荡，静置	CCl₄层呈橙红色
③	取②的上层溶液，加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥

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