工厂的工业废水,不可直接往江河湖海中排放,否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂,它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、SO42
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工厂的工业废水,不可直接往江河湖海中排放,否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂,它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的四种。又知甲厂污水pH>7。 (1)甲厂污水中含有的四种离子可能是:_______________________________。 (2)乙厂污水中含有的四种离子可能是:______________________________。 (3)对乙厂废水进行处理,方法之一,可往废水中加入一定量的________(选填 “活性碳”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属__________(填 元素符号)。 (4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合,可使废水中的________(填离子符号)转化为沉淀,从而大大降低污染程度。过滤后所得废水主要含________,可用于浇灌农田。 |
答案
(1)OH-、Cl-、SO42-、K+ (2)Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3- (3)铁粉 Ag (4)OH-、Fe3+、Cl-、Ag+、SO42-、Ba2+ KNO3 |
解析
(1)(2)由甲厂废水pH>7知必有OH-,则与之不能大量共存的Fe3+、Ag+必须在乙厂废水中,由Ag+不能与Cl-、SO42-大量共存,知乙厂废水中必有NO3-,而SO42-必在甲厂废水中,则Ba2+又必在乙厂废水中,可将8种离子分开。 (3)乙厂废水含Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3-,能与备选试剂反应得金属单质的只有Fe粉,可回收Ag。 (4)对比甲厂、乙厂废水中的离子,可看出混合能生成Fe(OH)3、AgCl、BaSO4沉淀,过滤后主要成分是KNO3,KNO3是一种化肥。 |
举一反三
下列离子在溶液中可大量共存,形成无色透明溶液的一组是A.K+、Na+、OH—、MnO4- | B.Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42— | C.Mg2+、Na+、OH—、SO42— | D.Cl—、Ba2+、NO3—、OH— |
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在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是A.NH4+ | B.Al3+ | C.Ca2+ | D.SO42- |
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下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Ba2+、S2-、SO32- | B.H+、K+、HSO3-、S2- | C.Fe2+、H+、Cl-、NO32- | D.K+、NH4+、SO42-、NO3- |
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溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①加入铝片,产生无色无味的气体;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.溶液中一定不含CO32−,可能含有SO42−和NO3− | B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时,发生的离子反应为:Al3++4OH-=[Al(OH)4 ]- | C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ | D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1 |
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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.含有大量[Al(OH)4]-的溶液中:Na+、OH-、Cl-、CO32- | B.常温下=l012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | C.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、SO42- | D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32- |
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