（14分）某温度时，将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（S）浓度02040608010
题型：不详难度：来源：
| 时间（S）浓度 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | ||||||||
| c（A）mol•L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b | ||||||||
| c（B）mol•L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 | ||||||||
 | 500 | 600 | 700 | 800 | ||||||||||
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 | ||||||||||
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 | ||||||||||
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 | ||||||||||
| （1）由表中数据可知A为反应物，B为生成物，20s时A的浓度变化量为△c（A）=0.100mol/L-0.070mol/L=0.030mol/L；B的浓度为0.06mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以方程式为A（g）=2B（g）； 由表中数据可知40s时A的浓度变化量为△c（A）=0.100mol/L-0.050mol/L=0.050mol/L，所以此时B的浓度为C2=2×0.05mol/L=0.1mol/L，60s时B的浓度为0.12mol/L，所以此时△c（A）=
由表中数据可知从60S起，B的浓度不再变化，说明60s起反应达平衡，平衡后各组分的浓度不再发生变化，所以a=b； 恒温恒容下，把B按化学计量数转化到A，应满足与原平衡A的浓度相等，所以B的起始浓度为2×0.1mol/L=0.2mol/L． 故答案为：A（g）=2B（g）；C2＞C3；a=b；0.2； （2）（I）由图可知10min时，反应达平衡状态，此时甲醇浓度为0.75mol/L， 所以甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
CO2（g）+3H2（g）
开始（mol/L）：1 3 0 0 变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75 平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75 所以k=
故答案为：0.075 mol•L-1•min-1；
（II）①由表可知当为n（H2）/n（CO2）为定值时，温度越高二氧化碳的转化率越低，平衡向逆反应进行，K值减小，故答案为：减小； ②平衡常数k只受温度影响，温度不变平衡常数k值不变，故答案为：不变． | ||||||||||||||
符合如图意义的反应是（ ）
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