可逆反应A(s)+B⇌C达到平衡后,B的转化率与压强、温度的关系如图所示.下列说法正确的是( )A.B是固体,C是固体,正反应是吸热反应 | B.B是气体,C是固体,正反应是吸热反应 | C.B是气体,C是固体,正反应是放热反应 | D.B、C都是气体,正反应是放热反应 |
答案
举一反三
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空: (1)该反应的化学方程式为______. (2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为______. (3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:①此时体系的压强是开始时的______倍;②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______(填“增大”“减小”或“相等”). | 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气.该反应进行到45秒时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L).图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程. (1)请计算前20秒内氧气的平均生成速率: (2)若反应延续至70秒,请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线. (3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线. (4)写出该反应的化学平衡常数表达式:______. | 右图表示反应X(g)
4Y(g)+Z(g),△H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线: 下列有关该反应的描述正确的是( )A.第6min后,反应就终止了 | B.X的平衡转化率为85% | C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85% | D.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小 |
| 反应N2O4(g)═2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )A.A、C两点的反应速率:A>C | B.A、B两点气体的颜色:A深,B浅 | C.T1>T2 | D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C |
| 可逆反应:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)根据图回答: ①压强 P1比P2______(填大或小); ②(a+b)比(c+d)______(填大或小); ③温度t1℃比t2℃______(填高或低); ④正反应______热(填吸或放). |
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