反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g);△H=QkJ/mol.过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.(1)Q______0(填“>”、“<”或“=”)(

反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g);△H=QkJ/mol.过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.(1)Q______0(填“>”、“<”或“=”)(

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反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g);△H=QkJ/mol.过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)Q______0(填“>”、“<”或“=”)
(2)该反应平衡常数K的表达式为:______,其他条件不变升高温度K______(填“增大”“减小”“不变”),原因是______
(3)反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E1的变化是:E1______,△H的变化是:△H______(填“增大”“减小”“不变”).
(4)反应在容积可变的密闭容器中进行,将容积缩小到原来一半,c(A)______2c(A)(填“>”、“<”或“=”),若将容积缩小到原来十分之一,A的浓度是开始时的8倍,则可能的原因是______.
答案
(1)由图象可知,反应物能量大于生成物的能量,该反应为放热反应,即Q<0,故答案为:<;
(2)A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g),反应的平衡常数K=
c2(C)c(D)
c(A)c(B)
;反应是放热反应,升温平衡逆向进行,平衡常数减小,
故答案为:K=
c2(C)c(D)
c(A)c(B)
;减小;反应是放热反应,升温平衡逆向进行,平衡常数减小;
(3)加入催化剂能降低反应的活化能,所以E1减小;催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无影响,所以不改变反应热的大小,
故答案为:减小;不变;
(4)保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半,如平衡不移动,则A的浓度应增大为原来的2倍,由于容积缩小压强增大,平衡向逆方向移动,A的量增加,所以A的浓度应大于原来的2倍,即c(A)>2c(A);若将容积缩小到原来十分之一,如平衡不移动,则A的浓度应增大为原来的10倍,已知A的浓度是开始时的8倍,说明平衡向正方向移动,则正方向变为体积减小的方向,说明C的状态或CD的状态不再是气态,即加压时C或CD液化,变为液体,
故答案为:>;加压时C或CD液化.
举一反三
钨是属于有色金属,也是重要的战略金属,钨矿在古代被称为“重石”.1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸,同年,用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉,并命名该元素.钨是的用途十分广,涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域.现在高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3(s)+3H2(g)
高温



W(s)+3H2O(g)
请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为______.
(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为______;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应正反应为______反应(填“吸热”或“放热”).
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
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温度25℃~550℃~600℃~700℃
主要成份WO3W2O5WO2W
下列有关平衡常数的说法正确的是(  )
A.已知K=
c2(CO2)•c6(H2)
c3(H2O)•c(CH3CH2OH)
,则对应的化学反应可以表示为:2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C.常温下,向纯水中加入碳酸钠固体,水的电离程度变大,Kw变大
D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变
Ⅰ.氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:

(1)图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式______
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把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),在反应趋向化学反应限度的过程中,下列说法正确的是
[     ]
A.HI的生成速率等于其分解速率
B.HI的生成速率小于其分解速率
C.HI的生成速率大于其分解速率
D.无法判断
对化学反应限度的叙述,错误的是
[     ]
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应的限度是不可改变的
C.化学反应的限度与反应速率无关
D.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等