不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列正确的是（ ）| A．c（H+）随温度的升高而增大 | | B．水的电离过程是放热的 | | C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关 | | D．在35℃时，c（H+）＞c（OH─） |
答案
举一反三
反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值会发生变化的是( )| A．将体积减小至原来的一半 | | B．加入催化剂 | | C．将反应温度升高至1000℃ | | D．增大水蒸气的浓度 | 在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（ ）| A．未达平衡状态，反应逆向进行 | | B．未达平衡状态，反应正向进行 | | C．已达平衡状态 | | D．无法确定 | 在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)⇌2HX(g)的平衡常数为100，若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )| A．17% | B．5% | C．25% | D．33% | （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，
其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5⇌SO3+V2O4
4VOSO4+O2⇌2V2O5+4SO3．
该反应的催化剂是______（写化学式）
（2）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．试计算反应2SO3⇌2SO2+O2在550℃时的平衡常数K=______．
（3）550℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使增大的是______
A．升高温度B．充入He（g），使体系总压强增大
C．再充入2molSO2和1molO2D．再充入1molSO2和1molO2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3，有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图3所示）．
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器______（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数______． | 反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol．过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）该反应平衡常数K的表达式为：______，其他条件不变升高温度K______（填“增大”“减小”“不变”），原因是______
（3）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1______，△H的变化是：△H______（填“增大”“减小”“不变”）．
（4）反应在容积可变的密闭容器中进行，将容积缩小到原来一半，c（A）后______2c（A）原（填“＞”、“＜”或“=”），若将容积缩小到原来十分之一，A的浓度是开始时的8倍，则可能的原因是______．
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