c(CO) |
c(CO2) |
c3(CO) |
c3(CO2) |
c3(CO) |
c3(CO2) |
2 |
3 |
1 |
3 |
c(CO) |
c(CO2) |
| ||
| ||
0.64g |
64g/mol |
22.4L×0.02mol |
2mol |
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
用“>”、“<”或“=”填空: (1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),光照和点燃条件的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2,△H1______△H2; (2)相同条件下,2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量; (3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中△H的大小:△H1______△H2. ①4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1, ②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2; (4)已知:101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1,则碳的燃烧热数值______110.5kJ•mol-1; (5)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH (aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量______57.3kJ; (6)可逆反应:aA(气)+bB(气)⇌cC(气)+dD(气);△H=Q,根据图回答: ①P1______ P2; ②(a+b)______(c+d); ③t1℃______ t2℃. | ||||
Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,焦炭、天然气(主要成分为CH4)、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气. (1)已知某反应的平衡常数表达式为:K=
(2)向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气(共1mol),在一定条件下发生反应,并达到平衡状态,测得温度、压强、投料比X〔
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2______X1(填“=”“>”或“<”下同) ②图2中两条曲线所示的压强比的关系:P2______P1 (3)以CH4、O2为原料可设计成燃料电池: ①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L,放电过程中转移电子的物质的量为______. ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,则燃料电池的负极反应式为:______. Ⅱ、(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法: 已知:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-akJ•mol-1; CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJ•mol-1; 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-ckJ•mol-1; H2O(g)═H2O(l)△H=-dkJ•mol-1, 则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:______. (2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4xl0-12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol•L-1可视为沉淀完全,则应保持溶液中c(OH-)≥______mol•L-1. | ||||
能源短缺是人类面临的重大问题之一.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.工业上合成甲醇一般采用以下反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)+Q 下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数(K) |