用“>”、“<”或“=”填空:(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),光照和点燃条件的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2,△H1__
题型:不详难度:来源:
用“>”、“<”或“=”填空: (1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),光照和点燃条件的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2,△H1______△H2; (2)相同条件下,2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量; (3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中△H的大小:△H1______△H2. ①4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1, ②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2; (4)已知:101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1,则碳的燃烧热数值______110.5kJ•mol-1; (5)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH (aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量______57.3kJ; (6)可逆反应:aA(气)+bB(气)⇌cC(气)+dD(气);△H=Q,根据图回答:
①P1______ P2; ②(a+b)______(c+d); ③t1℃______ t2℃. |
答案
(1)反应热与反应物的总能量和生成物的总能量,与反应条件无关,则光照和点燃条件的△H相同, 故答案为:=; (2)氢气分子生成氢原子要破坏化学键,需要吸热,则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量, 故答案为:>; (3)常温时红磷比白磷稳定,说明白磷能量高,反应放出的热量较多,因△H<0,则放出的能量越多反应热越小, 故答案为:<; (4)燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,碳完全燃烧生成二氧化碳,放出的热量比生成一氧化碳多,故答案为:>; (5)浓硫酸溶于水放热,放出的热量多余57.3kJ,故答案为:>; (6)①压强越大,反应速率越大,达到平衡用时越少,故答案为:<; ②增大压强A%降低,说明平衡向逆方向移动,则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和, 故答案为:<; ③温度越高,反应速率越大,达到平衡用时越少,故答案为:>. |
举一反三
Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,焦炭、天然气(主要成分为CH4)、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气. (1)已知某反应的平衡常数表达式为:K=,它所对应的化学方程式为:______. (2)向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气(共1mol),在一定条件下发生反应,并达到平衡状态,测得温度、压强、投料比X〔)对该反应的影响如图所示.
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2______X1(填“=”“>”或“<”下同) ②图2中两条曲线所示的压强比的关系:P2______P1 (3)以CH4、O2为原料可设计成燃料电池: ①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L,放电过程中转移电子的物质的量为______. ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,则燃料电池的负极反应式为:______. Ⅱ、(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法: 已知:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-akJ•mol-1; CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJ•mol-1; 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-ckJ•mol-1; H2O(g)═H2O(l)△H=-dkJ•mol-1, 则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:______. (2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4xl0-12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol•L-1可视为沉淀完全,则应保持溶液中c(OH-)≥______mol•L-1. |
能源短缺是人类面临的重大问题之一.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.工业上合成甲醇一般采用以下反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)+Q 下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ | K | 2.041 | 0.270 | 0.012 | 关于平衡常数K,下列说法中正确的是( )A.对可逆反应,温度升高,反应速率增大,K值增大 | B.对可逆反应,温度不变,加催化剂,K值不变 | C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响 | D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数 | 向一个容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2,它们的物质的量之比为1:2,发生如下反应: 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) (1)上述反应平衡常数的表达式为______; (2)上述反应在一定条件下2min后达到平衡,NH3为2mol,NH3的转化率为20%.用NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为______,O2的平衡浓度为______; (3)在达到平衡后,加入相当于原组成气体1倍的惰性气体.如果容器的体积不变,平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”,下同),如果总压强保持不变,平衡______移动. | 下列反应在210℃时达到平衡: ①PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0K1=10 ②CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g);△H1<0K2=5×103 ③PCl5(g)+CO(g)⇌COCl2(g)+PCl3(g)K3 (1)反应③的平衡常数K3=______. (2)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是______(填序号). A.降低反应①、②体系中Cl2浓度 B.反应①、②选择不同的催化剂 C.反应①、反应②同时升高温度 D.降低反应①、反应②的体系压强 E.反应①降低温度,反应②维持210℃ |
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