工业合成氨的反应为N2+3H2⇌2NH3．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN2和1.6molH2，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数
题型：不详难度：来源：
工业合成氨的反应为N2+3H2⇌2NH3．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN2和1.6molH2，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7．计算：
（1）该条件下N2的平衡转化率；（保留到0.1%）
（2）该条件下反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数． |
答案
（1）设氮气的转化率是x．
N2+3H2⇌2NH3
0.6 1.6 0 反应前
0.6x 1.8x 1.2x 反应
0.6（1-x）1.6-1.8x 1.2x 平衡
平衡时，NH3的物质的量分数=| 1.2xmol | | [0.6(1-x)+1.6-1.8x+1.2x]mol |
=，
x=66.7%．
故答案为：66.7%．
（2）平衡时氮气的物质的量浓度==0.1mol/L，氢气的物质的量浓度==0.2mol/L，氨气的物质的量浓度==0.4mol/L，
平衡常数K==| (0.4mol/L)2 | | 0.1mol/L×(0.2mol/L)3 |
=200．
故答案为：200． |
举一反三
| 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）⇌2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ） |
| X、Y、Z三种气体，取X和Y按2：1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为（ ） |
| 已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ） |
在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L-1．下列说法正确的是（ ）| A．4min时，M的转化率为80% | | B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol•L-1•min-1 | | C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 | | D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L-1 |
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某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol A气体，发生如下可逆反应：2A（g）⇌B（g）+C（g）；△H=+akJ•mol-1 （a＞0），2min后反应达到平衡，A为0.4mol下列叙述中不正确的是（ ）| A．0～2 min时间内B物质的平均反应速率为0.03 mol/（L•min） | | B．充分反应后，反应吸收的热量小于0.5a kJ | | C．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A，平衡向正反应方向移动 | | D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，则达平衡时，n（A）等于0.4 mol |
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