已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×1
题型：不详难度：来源：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
| （1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大， 由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，则水解程度大小顺序为adcb，所以pH由大到小的顺序是a d c b，故答案为：a d c b； （2）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A不选； B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B选； C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw，Kw不变，故C不选； D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D选； 故答案为：BD； （3）稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，由图可知，HX的pH变化程度小，则酸性醋酸强，电离平衡常数小，故答案为：小于，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小； （4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10-6mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L， 根据缓冲公式pH=pKa-lg（[HAc]/[Ac-]），查数据知道pKa（CH3COOH）=4.76，所以lg（[HAc]/[Ac-]）=-1.24，即[Ac-]/[HAc]=18，故答案为：9.9×10-7；18． | ||||
| 用“＞”、“＜”或“=”填空： （1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1______△H2； （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量； （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1______△H2． ①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1， ②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2； （4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则碳的燃烧热数值______110.5kJ•mol-1； （5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量______57.3kJ； （6）可逆反应：aA（气）+bB（气）⇌cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：  ①P1______ P2； ②（a+b）______（c+d）； ③t1℃______ t2℃． | ||||
| Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气． （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔
 ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2______X1（填“=”“＞”或“＜”下同） ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2______P1 （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池： ①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，放电过程中转移电子的物质的量为______． ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，则燃料电池的负极反应式为：______． Ⅱ、（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法： 已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1； CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ•mol-1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ•mol-1； H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJ•mol-1， 则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：______． （2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol•L-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥______mol•L-1． | ||||
| 能源短缺是人类面临的重大问题之一．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用以下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）+Q 下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K） | ||||