将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=
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将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=
题型:安徽省期中题
难度:
来源:
将固体NH
4
I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH
4
I(s)
NH
3
(g)+HI(g);②2HI(g)
H
2
(g)+I
2
(g)。达到平衡时,c(H
2
)=0.5 mol/L,c(HI)=4 mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为
[ ]
A.9
B.16
C.20
D.25
答案
C
举一反三
(1)对可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(s)+dD(g)达到平衡时,其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式_____________
现有反应:CO(g)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g) ΔH<0。在850 ℃时,K=1。
(2)若升高温度到950 ℃,达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)850 ℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H
2
O、1.0 mol CO
2
和x mol H
2
①当x=5.0时,上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________________。
题型:安徽省期中题
难度:
|
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在密闭容器中,将2.0mo1CO与10mo1H
2
O混合加热到800℃,达到下列平衡:CO(g)+H
2
O(g)
催化剂
CO
2
(g)+H
2
(g) K=1.0
①该反应的平衡常数表达式是:______
②CO转化为CO
2
的转化率为:______.
题型:不详
难度:
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(1)甲醇是一种可再生能源,工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g)
反应Ⅱ:CO
2
(g)+3H
2
(g)
CH
3
OH(g)+H
2
O(g)
反应Ⅲ:甲醇燃烧2CH
3
OH(g)+3O
2
(g)═2CO
2
(g)+4H
2
O(g)
上述反应符合“原子经济”原则的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”).
(2)依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置.
①该电池正极的电极反应为______.
②工作一段时间后,测验得溶液的pH减小,该电池总反应的
化学方式式为______.
(3)甲烷也是一种可再生的能源,如果用甲烷来制水煤气,反应方程式为:
CH
4
(g)+H
2
O(g)
CO(g)+3H
2
(g)
△H═+206kJ/mol
在一体积恒定为1L的密闭器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应,测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示.
①反应在0~5min这段时间共吸收的热量为______kJ;
②进行到5min时,反应达到平衡,这时平衡常数K的数值为______;
③进行到8min时,只改变了影响平衡的一个条件:水蒸气的浓度.10min达到新的平衡,这时c(H
2
O)=______mol/L.(小数点后面保留一位数)
题型:不详
难度:
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碘在水中溶解度很小,但易溶于KI溶液,因为发生反应:I
2
(aq)+I
-
(aq)=I
3
-
.已知在不同温度下该反应的平衡常数如图,下列说法不正确的是( )
A.上述反应正反应为放热反应
B.实验室配制碘水,为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C.用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D.上述体系中加入苯,平衡不移动
题型:不详
难度:
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下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
题型:不详
难度:
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