(1)对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)达到平衡时,其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式_____________现有反应:
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(1)对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)达到平衡时,其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式_____________ 现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在850 ℃时,K=1。 (2)若升高温度到950 ℃,达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”) (3)850 ℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2 ①当x=5.0时,上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________________。 |
答案
(1)K=cd(D)/[ca(A)cb(B)[(或K=[D]d/([A]a[B]b)) (2)小于 (3)①逆反应;②0 ≤x <3 |
举一反三
在密闭容器中,将2.0mo1CO与10mo1H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0 ①该反应的平衡常数表达式是:______ ②CO转化为CO2的转化率为:______. |
(1)甲醇是一种可再生能源,工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) 反应Ⅲ:甲醇燃烧2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) 上述反应符合“原子经济”原则的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”). (2)依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置. ①该电池正极的电极反应为______. ②工作一段时间后,测验得溶液的pH减小,该电池总反应的 化学方式式为______. (3)甲烷也是一种可再生的能源,如果用甲烷来制水煤气,反应方程式为: CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H═+206kJ/mol 在一体积恒定为1L的密闭器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应,测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示. ①反应在0~5min这段时间共吸收的热量为______kJ; ②进行到5min时,反应达到平衡,这时平衡常数K的数值为______; ③进行到8min时,只改变了影响平衡的一个条件:水蒸气的浓度.10min达到新的平衡,这时c(H2O)=______mol/L.(小数点后面保留一位数)
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碘在水中溶解度很小,但易溶于KI溶液,因为发生反应:I2(aq)+I-(aq)=I3-.已知在不同温度下该反应的平衡常数如图,下列说法不正确的是( )A.上述反应正反应为放热反应 | B.实验室配制碘水,为增大碘的溶解度可加入少量的KI | C.用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质 | D.上述体系中加入苯,平衡不移动 |
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下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 | B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K | C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关 | D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 |
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关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数,下列说法正确的是( )A.四种平衡常数都是一个比值,没有单位 | B.四种平衡常数都是温度的函数,温度升高其值都增大 | C.一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关 | D.对于同类型反应,化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度 |
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