已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g) + H2(g),(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=__________。(2)830K时,若起始时:C

已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g) + H2(g),(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=__________。(2)830K时,若起始时:C

题型:浙江省期末题难度:来源:
已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g) + H2(g),
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=__________。
(2)830K时,若起始时:C(CO)=2mol/L,C(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为__________;K值为__________。
(3)830K时,若只将起始时C(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为__________。
(4)若830K时,起始浓度C(CO) = a mol/L, C(H2O) = b mol/L,H2的平衡浓度为C(H2) = c mol/L,则: ①a、b、c之间的关系式是__________;②当a=b时,a=__________c。
答案
(1)
(2)40%;1
(3)25%
(4)① C2=(a-c)(b-c);② a=2c
举一反三
高温下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是[     ]
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.该反应的焓变为正值
C.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
题型:0107 期中题难度:| 查看答案
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);
②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为[     ]
A.9
B.16
C.20
D.25
题型:0107 期中题难度:| 查看答案
在温度为373K时,将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立
N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,横坐标为时间)

(1)计算在20至40秒时间内,NO2的平均生成速率为____________mol·L-1·s-1
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
(3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。


据此可推测该反应(生成NO2)是____________反应(选填“吸热”或“放热”)。
题型:0107 期中题难度:| 查看答案
℃时,将2mol A气体和lmol B气体充人体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:
,在2min时反应达到平衡状态,此时容器中剩余0.6mol B,并测得C的浓度为0.6 mol·L-1。计算:
(1)从反应开始至平衡时,A的平均反应速率。
(2)x的值及t℃时,上述反应的平衡常数K。
题型:河南省期中题难度:| 查看答案
在可逆反应中,平衡常数与反应进行的限度关系正确的是[     ]
A.K越大,反应程度越大
B.K越大,反应程度越小
C.K的大小与反应程度无关
D.K越大,反应程度可能变大,也可能变小
题型:0131 期中题难度:| 查看答案
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