在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是[     ]A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是[     ]A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y

题型:0110 期中题难度:来源:
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
下列说法错误的是[     ]
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变压强可以改变此反应的平衡常数
答案
CD
举一反三
工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答
(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1
①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______________________________。
②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有____________
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强
D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
(2) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式:________________________,该反应的化学平衡常数表达式K=________________,当温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“无影响”)。
(3)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均相对分子质量为10,请计算此时H2的转化率(写出计算过程)
___________________________________________
题型:0119 期中题难度:| 查看答案
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(2)该反应为___________反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
(a)容器中压强不变
(b)混合气体中 c(CO)不变
(c)v正(H2)=v逆(H2O)
(d)c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为
___________ ℃。
题型:0106 期中题难度:| 查看答案
二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化成SO3:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题:
①将2.0molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_______________。
②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用
NA表示),放出的热量为___________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4, M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式____________________(不必配平)。
题型:0110 期中题难度:| 查看答案
在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),△H<0,2min末反应达到平衡状态(温度不变),生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)X的值等于___________,
(2)该反应的化学平衡常数K=___________,升高温度时K值将___________(选填“增大”、 “减小”、 “不变”)
(3)A的物质的转化率为___________。
(4)若维持温度不变,在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充入B的物质的量为___________mol;达新平衡时,A的物质的量为n(A)=___________mol
题型:0110 期中题难度:| 查看答案
设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H=Q1的平衡常数为K1,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s) +H2(g) △H=Q2的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下
(1)从上表可推断,反应①是________(填“放”或“吸”)热反应;
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H =Q3
①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________;可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有__________________。 A.缩小容器体积 B.降低温度 C.使用合适的催化剂 D.设法减少CO的量 E.升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________;
(3)现在恒容密闭容器中通入一定量CO2,再慢慢通入H2,使发生上述反应③,在其他条件不变时,若改变H2的起始量,容器中CO的体积分数也随之改变,请在下图中画出CO的体积分数随n(H2)变化的示意图。
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