下列现象不能用平衡移动原理解释的是（ ）A．合成氨工作中采用较高的压强B．硫酸工业生产中，O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2C．将盛有NO2与N2O4混合气
题型：不详难度：来源：
下列现象不能用平衡移动原理解释的是（ ）| A．合成氨工作中采用较高的压强 | | B．硫酸工业生产中，O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2 | | C．将盛有NO2与N2O4混合气体的玻璃球放入热水中，气体颜色加深 | | D．高温下食品易变质 |
|
答案
A．合成氨工业：N2+3H2⇌2NH3 △H＜0，正反应是气体体积减小反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故采用较高的压强有利于氨的合成，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．硫酸工业中O2+2SO2⇌2SO2，增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于提高二氧化硫的利用率，能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．存在平衡2NO2⇌N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故C不选；
D．高温下反应速率加快，食品易变质，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，故D选；
故选D． |
举一反三
工业合成氨是放热反应，生产中，有利于提高氮气、氢气转化率的措施是（ ）
①较高温度②较大压强③使用催化剂④及时分离出氨． |
在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数）（ ）| A．平衡右移，K不变，SO2转化率增大 | | B．平衡右移，K变大，O2转化率减小 | | C．平衡右移，K不变，O2转化率增大 | | D．平衡右移，K变大，O2转化率增大 |
|
| 一定温度下，在一密闭容器中，充入一定量的H2（g）和I2（g）发生如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），并达到平衡状态，此时H2的转化率x%，向平衡混合体系中充入一定量的I2（g），重新达到平衡后H2的转化率将（ ） |
有平衡体系CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（ ）| A．高温、高压 | | B．适宜的温度、高压、催化剂 | | C．低温、高压、催化剂 | | D．高温、高压、催化剂 |
|
2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡．
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______反应（填放热或吸热）；
（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为______态；
（4）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动（填正向、逆向、不） |
最新试题
热门考点