下列现象不能用平衡移动原理解释的是(  )A.合成氨工作中采用较高的压强B.硫酸工业生产中,O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2C.将盛有NO2与N2O4混合气

下列现象不能用平衡移动原理解释的是(  )A.合成氨工作中采用较高的压强B.硫酸工业生产中,O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2C.将盛有NO2与N2O4混合气

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下列现象不能用平衡移动原理解释的是(  )
A.合成氨工作中采用较高的压强
B.硫酸工业生产中,O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2
C.将盛有NO2与N2O4混合气体的玻璃球放入热水中,气体颜色加深
D.高温下食品易变质
答案
A.合成氨工业:N2+3H2⇌2NH3 △H<0,正反应是气体体积减小反应,增大压强平衡向正反应方向移动,故采用较高的压强有利于氨的合成,能用平衡移动原理解释,故A不选;
B.硫酸工业中O2+2SO2⇌2SO2,增大氧气的浓度,平衡向正反应方向移动,有利于提高二氧化硫的利用率,能用平衡移动原理解释,故B不选;
C.存在平衡2NO2⇌N2O4,且正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以气体颜色加深,可以用平衡移动原理来解释,故C不选;
D.高温下反应速率加快,食品易变质,与平衡移动无关,不能用平衡移动原理解释,故D选;
故选D.
举一反三
工业合成氨是放热反应,生产中,有利于提高氮气、氢气转化率的措施是(  )
①较高温度②较大压强③使用催化剂④及时分离出氨.
A.①②③B.①②④C.②③④D.②④
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在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数)(  )
A.平衡右移,K不变,SO2转化率增大
B.平衡右移,K变大,O2转化率减小
C.平衡右移,K不变,O2转化率增大
D.平衡右移,K变大,O2转化率增大
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一定温度下,在一密闭容器中,充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),并达到平衡状态,此时H2的转化率x%,向平衡混合体系中充入一定量的I2(g),重新达到平衡后H2的转化率将(  )
A.不变B.减小C.增大D.无法确定
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有平衡体系CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H<0,为增加甲醇的产量,应采取的正确措施是(  )
A.高温、高压
B.适宜的温度、高压、催化剂
C.低温、高压、催化剂
D.高温、高压、催化剂
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2A⇌B+C在某一温度时,达到平衡.
(1)若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是______反应(填放热或吸热);
(2)若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈______态;
(3)若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为______态,C为______态;
(4)若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡______移动(填正向、逆向、不)
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