| 时间/s | 0 | 80 | 160 | 240 | 320 | |||||
| c（NO2）/mol•L-1 | 0.0540 | 0.0420 | 0.0340 | 0.0300 | 0.0300 | |||||
| c（N2O4）/mol•L-1 | 0 | 0.0060 | 0.0100 | 0.0120 | 0.0120 | |||||
| ①该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等． A、减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故A错误； B．降低温度，平衡向正反应方向移动，N02的转化率提高，故B正确； C．增加N02的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，故C正确； D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故D错误； 故答案为：BC； ②图表数据分析240s反应达到平衡状态，2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡状态c（NO2）=0.0300mol•L-1，c（N2O4）=0.0120mol•L-1 K=
该温度下反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数的值为K的倒数=
故答案为：
③1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，则2molN2H4（l）的质量为2mol×32g/mol=64g，放出热量为19.14kJ×64=1224.96KJ的热量，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1224.96KJ/mol， 故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1224.96KJ/mol． | ||||||||||
改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（ ）
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高温下，反应2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g）（正反应为吸热反应）达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（ ）
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| 已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答： （1）若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率______（填“增大”或“减小”）． （2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应． | ||||||||||
| 反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一个容积可变的密闭容器中进行，试回答： （1）升高温度，其正反应速率的变化是______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______． （2）将容器体积缩小一半，其正反应速率______，逆反应速率______． （3）保持体积不变，充入氮气，使体系压强增大，其正反应速率______，逆反应速率______． （4）保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大，其正反应速率______，逆反应速率______． | ||||||||||
在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．下列有关说法正确的是（ ）
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